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  【决胜高考·仿线年高考化学考前模拟卷 仿线．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 As 75 Br 80 Ag 108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的主要成分分类错误的是 A．乾隆款金瓯永固杯：杯的主要成分黄金为金属材料 B．《清明上河图》：宣纸的主要成分是人工合成有机高分子材料 C．青玉云龙纹炉：玉的主要成分为硅酸盐材料 D．商代后母戊鼎：鼎的主要成分青铜为金属材料 2．三氟化氮()可作为半导体芯片制作的完整过程的刻蚀剂及清洗剂，其制备的化学方程式为。的分子结构和相似。下列化学用语表示错误的是 A．的VSEPR模型： B．基态Cu原子的核外电子排布式：[Ar] C．的电子式： D．分子中键的形成： 3．下列说法正确的是 A．图①装置可用于碳酸钠的熔融实验 B．图②装置可用于溶液制固体 C．图③装置可用于检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D．图④装置可用于测定盐酸的浓度 4．的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与反应便有黑色的Ag析出：。该反应可用于检验微量砷，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．的硝酸溶液中，的数目为 C．中价层电子对数为 D．每生成10.8 g的金属银，转移电子的数目为 5．青少年应培养劳动习惯，将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是 A．将石膏加入豆浆中制作豆腐，因为石膏能使蛋白质凝固聚沉 B．用食醋清洗水壶内壁的水垢，利用的是食醋的酸性 C．制作面点时加入食用纯碱，利用的是Na2CO3中和发酵过程产生的酸 D．将白糖熬制成焦糖汁，因为蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确表示相应事实的是 A．将通入冷的石灰乳中制漂白粉： B．缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中，铜丝附近溶液变红： C．酸性溶液和溶液反应： D．已知25 ℃，101 kPa条件下，1 g H2完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 7．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A．的键角大于的键角 B．三种原子的第一电离能O原子的最大 C．和均能与形成氢键 D．的水解产物为和HClO 8．学习小组为探究与的反应，室温下进行了实验Ⅰ～Ⅲ。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星的木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。下列相关说法错误的是 A．实验Ⅰ表明，室温下难以将氧化 B．实验Ⅱ表明稳定性弱于 C．实验Ⅲ中产生的气体仅为氧气 D．实验Ⅲ表明，能催化的分解 9．辣椒素是辣椒辣味的来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法正确的是 A．分子式为 B．该分子能与溶液反应生成 C．1 mol辣椒素与反应最多能消耗5 mol D．酸性条件下该分子的水解产物均能与浓溴水发生反应 10．已知  ，已知G和H的摩尔质量分别为X g/mol、Y g/mol，平衡体系中气体的平均摩尔质量在不一样的温度下随压强p的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．反应速率： B．平衡常数： C．温度： D．当时， 11．某物质的结构简式如图所示，其中A、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A是宇宙中含量最多的元素，是氧化性最强的单质，X与Z同族。下列说法正确的是 A．键能： B．氢化物的沸点： C．含氧酸的酸性： D．第一电离能： 12．电解苯酚的乙腈水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（），装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法错误的是 A．电极a为负极 B．装置工作时，乙室溶液pH减小 C．c的电极反应式为 D．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重64g 13．氧族元素碲(Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A．铜阳极泥粉碎后再“酸浸”，可提高浸取率 B．“酸浸1”过程中，转化为，反应的化学方程式为 C．“还原”过程中，反应的化学方程式为 D．溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 14．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A．图1中O原子的配位数为6 B．图2表示的化学式为 C．图1晶体密度为 D．取代产生的空位有利于传导 15．常温下，向（弱碱）溶液中滴加（弱酸）溶液，混合溶液中与关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A． B．点溶液中： C．当时， D．常温下，若混合液中，该混合液 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）从铜阳极泥(主要成分为等)中分离提取金属单质的流程如下图 已知： i．溶于盐酸能够获得。 ii．。 iii．。 回答下列问题： (1)Cu原子价层电子排布式为： ，“浸取1”中一般控制温度为左右，原因是 。 (2)“浸取2”中，盐酸的作用为①提供酸性环境；② 。 (3)“浸取3”中发生反应的离子方程式为 ；请结合计算过程判断该反应是不是能够完全转化(一般认为，时可完全反应) 。 (4)实验室中能合成很多含的配合物。与生成紫色物质，其结构如图所示。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mol该离子通过螯合作用形成的配位键数目为 。(用表示阿伏伽德罗常数) (5)元素Q是与铜同周期且最外层电子数相等的主族元素，Q与氧元素形成的一种化合物的晶胞如下图所示，该化合物的化学式为 ；设其晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度 (用含、的代数式表示)。 17．（13分）钴的配合物，难溶于乙醇，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解。实验室可用作原料来制备。具体制备步骤如下： 步骤1：在如图装置中经过下列操作得到含粗产品的混合物。 步骤2：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却结晶，过滤。将沉淀溶于50 mL热的稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中慢慢加入6 mL浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗涤、干燥，称量。 已知：具有较强的还原性；的氧化性比和的都强。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)的空间结构呈 形。比较键角 (填“”“=”或“＜”)；请说明理由： 。 (3)加入氯化铵的作用是 。 (4)控制温度在缓慢滴加溶液的原因是 ，写出加入溶液时发生反应的离子方程式： 。 (5)测定产品中氨的含量的实验操作如下： ①准确称取产品，加入蒸馏烧瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加几粒沸石； ②加热蒸馏，用盛有盐酸标准液的锥形瓶(浸在冰水浴中)吸收产生的气体； ③取下锥形瓶，加入甲基橙作指示剂，锥形瓶中的吸收液用的NaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液。 产品中氨的质量分数为 (用含的式子表示)。 18．（14分）常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属M后，催化剂的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝的主要副产物为，主反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： (1)已知：。则 。 (2)某条件下对于反应Ⅰ，，，、为速率常数。当时，降低温度，变为，变为，则 (填“”“”或“=”)。 (3)利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，其反应历程如下图所示。图中生成X的离子方程式为 ，历程图中总反应的化学方程式为 。 (4)将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不一样的温度下，在气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、的选择性、的生成量随气温变化的关系如下图。 ①选择，温度高于时NO的转化率下降的原因为 。 ②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂为 。 (5)、下，向恒温、恒压的密闭容器中通入、、(假设仅发生反应Ⅰ、Ⅱ)。达到平衡后测得的转化率为，体系中的物质的量为1.2 mol。则NO的转化率为 ，反应Ⅰ的 (分压=总压物质的量分数)(写出计算式即可)。 19．（14分）伊波加因是一种抗成瘾药物，合成其所需的中间体I可由如下路线合成。 已知： ①CbzCl是的缩写； ② 回答下列问题： (1)A的分子式为 ：步骤⑤经历了两步反应实现转化，请推测该步2)的化学反应类型为 。 (2)一个I分子中含有手性碳原子的数目是 。 (3)反应③属于狄尔斯-阿尔德反应，则该反应的化学方程式为 。 (4)CbzCl的同分异构体中，同时满足以下条件的共有 种(不考虑立体异构)： ①与溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③羰基与氯原子直接相连。 写出其中一种结构简式，要求其水解产物属于水杨酸()的同系物的是 。 (5)研究者模仿I的合成路线，设计了化合物J的一种合成路线。该路线中M和N的结构简式分别为 和 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿线年高考化学考前模拟卷 仿线．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 As 75 Br 80 Ag 108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．B 2．C 3．B 4．C 5．D 6．B 7．C 8．C 9．D 10．A 11．A 12．B 13．D 14．B 15．B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） (1) 温度不高于，反应速率较慢，温度高于会发生分解，浸取率降低 (2)作沉淀剂，将Ag转化为AgCl；作络合剂，将Au转化为 (3) 该反应的平衡常数，不能完全转化 (4) (5) 17．（13分） (1)恒压滴液漏斗 (2)三角锥 中N有孤电子对，中N的孤电子对已形成配位键，孤电子对对成键电子对的斥力大，中的键角更小 (3)抑制NH3⋅H2O电离，增大NH3的浓度，促进配合物的形成，防止生成Co(OH)2沉淀 (4)防止温度过高使H2O2分解 或 (5) 18．（14分） (1)-1656 (2) (3) (4)催化剂活性下降(或副反应增多) (5)75% 19．（14分） (1)C7H9N 取代反应 (2)4 (3)+ (4)13 、、、 (5) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿线年高考化学考前模拟卷 仿线．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 As 75 Br 80 Ag 108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的主要成分分类错误的是 A．乾隆款金瓯永固杯：杯的主要成分黄金为金属材料 B．《清明上河图》：宣纸的主要成分是人工合成有机高分子材料 C．青玉云龙纹炉：玉的主要成分为硅酸盐材料 D．商代后母戊鼎：鼎的主要成分青铜为金属材料 【答案】B 【详解】A．金瓯永固杯的主要成分为金，属于金属材料，A正确； B．宣纸的主要成分为天然高分子纤维素，不属于人工合成高分子，B错误； C．玉主要为各种硅酸盐的组合，C正确； D．鼎的主要成分为青铜，属于合金，D正确； 答案选B。 2．三氟化氮()可作为半导体芯片制作的完整过程的刻蚀剂及清洗剂，其制备的化学方程式为。的分子结构和相似。下列化学用语表示错误的是 A．的VSEPR模型： B．基态Cu原子的核外电子排布式：[Ar] C．的电子式： D．分子中键的形成： 【答案】C 【详解】A．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，的VSEPR模型为：，A正确； B．Cu是29号元素，核外含有29个电子，核外电子排布式：[Ar]，B正确； C．是离子化合物，电子式为：，C错误； D．分子中F原子的p轨道相互“头碰头”重叠形成p-p键，形成过程为：，D正确； 故选C。 3．下列说法正确的是 A．图①装置可用于碳酸钠的熔融实验 B．图②装置可用于溶液制固体 C．图③装置可用于检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D．图④装置可用于测定盐酸的浓度 【答案】B 【详解】A．瓷坩埚主要成分为SiO2，熔融碳酸钠（碱性物质）时会与SiO2发生反应，应使用铁坩埚，A错误； B．NaCl溶液通过蒸发结晶可得到NaCl固体，装置为蒸发皿加热，玻璃棒搅拌防止局部过热，操作合理，B正确； C．1-溴丁烷消去反应需在强碱（如KOH）醇溶液中进行，图中试剂为浓硫酸和无水乙醇，条件错误，C错误； D．NaOH溶液为碱性溶液，应使用碱式滴定管，D错误； 故选B。 4．的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与反应便有黑色的Ag析出：。该反应可用于检验微量砷，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．的硝酸溶液中，的数目为 C．中价层电子对数为 D．每生成10.8 g的金属银，转移电子的数目为 【答案】C 【详解】A．中每个分子中子数为：2个H（各0中子）+18O（中子数=18-8=10），总中子数为10，含中子数，A错误； B．pH=2的硝酸溶液中，，1 L 溶液中数目为，B错误； C．的摩尔质量78 g/mol，7.8 g 对应0.1 mol ，每个分子中As的价层电子对数为，总价层电子对数为，C正确； D．生成10.8 g Ag（0.1 mol ），根据反应式，每生成1 mol  Ag转移1 mol 电子，故转移电子数为，D错误； 故答案选C。 5．青少年应培养劳动习惯，将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是 A．将石膏加入豆浆中制作豆腐，因为石膏能使蛋白质凝固聚沉 B．用食醋清洗水壶内壁的水垢，利用的是食醋的酸性 C．制作面点时加入食用纯碱，利用的是Na2CO3中和发酵过程产生的酸 D．将白糖熬制成焦糖汁，因为蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色 【答案】D 【详解】A．石膏（主要成分）属于电解质，能使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，解释合理，A正确； B．水垢主要成分为碳酸钙，食醋中的醋酸与碳酸钙等反应生成可溶性物质和二氧化碳，从而去除水垢，B正确； C．Na2CO3水解呈碱性可中和发酵产生的有机酸，同时生成CO2使面团膨胀，解释合理，C正确； D．蔗糖在加热时发生的是焦糖化反应，而非“充分炭化”。焦糖化是糖分子脱水、断裂和聚合的过程，产生棕素和风味物质，用于增色；而“炭化”是过度加热形成碳，不是烹饪焦糖汁的原理，D错误； 故答案选D。 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确表示相应事实的是 A．将通入冷的石灰乳中制漂白粉： B．缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中，铜丝附近溶液变红： C．酸性溶液和溶液反应： D．已知25 ℃，101 kPa条件下，1 g H2完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 【答案】B 【详解】A．石灰乳中的Ca(OH)2应以固体形式存在，不能拆分为OH-，正确的离子方程式为，A错误； B．铜丝作为正极，氧气在正极发生还原反应生成OH-，导致溶液变红，反应式正确，B正确； C．酸性条件下产物中不应出现OH-，反应生成H2O且需补充H+参与反应，正确的离子方程式为，C错误； D．燃烧热对应1 mol H2完全燃烧，而方程式表示2 mol H2燃烧，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ，D错误； 故选B。 7．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A．的键角大于的键角 B．三种原子的第一电离能O原子的最大 C．和均能与形成氢键 D．的水解产物为和HClO 【答案】C 【详解】A．NCl3 为三角锥形(类似NH3)，键角约 107°，而 SiCl4 为正四面体结构，键角为 109.5°，故 NCl3 的键角比 SiCl4 的小，故A错误； B．N、O 同周期且 N 的最外层具有半充满的 p 轨道，第一电离能反而略大于 O，故并非 O 最大，故B错误； C．NH3 和 NHCl2 分子中均含有 N–H 键，N 上带有孤对电子，能够与水分子形成氢键，故C 正确； D．SiCl4 水解的主要产物为 Si(OH)4和 HCl，水解机理如图所示：，并不会生成 SiH4 与 HClO，故D错误； 故选C。 8．学习小组为探究与的反应，室温下进行了实验Ⅰ～Ⅲ。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星的木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。下列相关说法错误的是 A．实验Ⅰ表明，室温下难以将氧化 B．实验Ⅱ表明稳定性弱于 C．实验Ⅲ中产生的气体仅为氧气 D．实验Ⅲ表明，能催化的分解 【答案】C 【详解】本题探究、能否催化的分解及相关性质。实验Ⅰ中无明显变化，证明 不能催化的分解；实验Ⅱ中溶液变为红色，证明易转化为；实验Ⅲ中溶液变为墨绿色，说明更易与反应生成，并且初步证明在的作用下易被氧化为，同时过氧化氢生成氧气。 A．若被氧化，溶液颜色应发生明显的变化，故A正确； B．实验Ⅱ中溶液中转化为，故稳定性，故B正确； C．由题意可知，转化成的反应为，故气体还有，故C错误； D．实验III中溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星的木条复燃的气体，即说明双氧水分解产生氧气，再结合实验II，则可说明能催化的分解，故D正确； 故答案为C。 9．辣椒素是辣椒辣味的来源，其结构简式如下。下列有关

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